Russian Journal of Physical Chemistry ARussian Journal of Physical Chemistry AЖурнал физической химии0044-45373034-5537The Russian Academy of Sciences66901510.31857/S0044453724030025QQRNCDCHEMICAL THERMODYNAMICS AND THERMOCHEMISTRYХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА И ТЕРМОХИМИЯResearch ArticleТермодинамические характеристики процесса термического разложения Th(NO3)4•5H2OТермодинамические характеристики процесса термического разложения Th(NO3)4•5H2OМирсаидовУ. М.
Tajikistan
badalovab@mail.ruЭшовДж. Н.
Tajikistan
badalovab@mail.ruХамидовФ. А.
Tajikistan
badalovab@mail.ruБадаловA. Б.БадаловА. Б.
Tajikistan
badalovab@mail.ruАгентство по химической, биологической, радиационной и ядерной безопасности НАН ТаджикистанаТаджикский технический университет им. акад. М.С. Осими09032024983101427022025Copyright ©; 2024, Russian Academy of SciencesCopyright ©; 2024, Российская академия наук2024Russian Academy of SciencesРоссийская академия наукhttps://journals.eco-vector.com/0044-4537/article/view/669015

Методами деривативной термогравиметрии (ДТГ) и тензиметрии установлено, что процесс термического разложения Th(NO3)4•5H2O состоит из пяти ступеней в интервале температур 300–550 К. Первые четыре ступени соответствуют процессу дегидратации и протекают при температурах 300–325, 330–350, 350–390 и 400–425 К в равновесных условиях. На всех ступенях дегидратации образца отщепляется по одной молекуле воды, кроме третьей. На третьей – две молекулы воды. Пятая ступень (427–440 К) соответствует процессу термического разложения Th(NO3)4 с образованием оксида тория (IV) и газообразных продуктов – оксида азота (IV) и кислорода. Установлено, что температуры начало ступеней процессов, определенных в равновесных условиях (методом тензиметрии), смещены в области более низких температур (почти на 50–70 ℃) по сравнению с данными ДТГ. По данным тензиметрии рассчитаны термодинамические характеристики – энтальпия, энтропия и энергия Гиббса ступеней процессов дегидратации и термического разложения Th(NO3)4•5H2O. Методами ДТГ и тензиметрии получены взаимосогласованные значения энтальпии процессов.

Методами деривативной термогравиметрии (ДТГ) и тензиметрии установлено, что процесс термического разложения Th(NO3)4•5H2O состоит из пяти ступеней в интервале температур 300–550 К. Первые четыре ступени соответствуют процессу дегидратации и протекают при температурах 300–325, 330–350, 350–390 и 400–425 К в равновесных условиях. На всех ступенях дегидратации образца отщепляется по одной молекуле воды, кроме третьей. На третьей – две молекулы воды. Пятая ступень (427–440 К) соответствует процессу термического разложения Th(NO3)4 с образованием оксида тория (IV) и газообразных продуктов – оксида азота (IV) и кислорода. Установлено, что температуры начало ступеней процессов, определенных в равновесных условиях (методом тензиметрии), смещены в области более низких температур (почти на 50–70 ℃) по сравнению с данными ДТГ. По данным тензиметрии рассчитаны термодинамические характеристики – энтальпия, энтропия и энергия Гиббса ступеней процессов дегидратации и термического разложения Th(NO3)4•5H2O. Методами ДТГ и тензиметрии получены взаимосогласованные значения энтальпии процессов.

кристаллогидрат нитрата тория (IV)термическое разложениетензиметриятермодинамикаЖерин И.И., Амелина Г.Н. Химия тория, урана и плутония: Учеб. пособие. Томск: Изд. ТПУ, 2010. 147 с.Сиборг Г., Кац Дж. Химия актинидных элементов. Пер. с англ. / Под ред. Г.Н. Яковлева. М.: Изд. Главного управления по использованию атомной энергии при Совете министров СССР, 1960. 542 с.Громов В.Б. Введение в химическую технологию урана: Учебник для вузов. М.: Атомиздат, 1978. 336 с.Бойко В.И., Власов В.А., Жерин И.И. и др. Торий в ядерном топливном цикле. М.: «Руда и металлы», 2006. 360 с.Хамидов Ф.А., Мирсаидов И.У., Бадалов А.Б. и др. // Вестн. Таджикского технического университета им. акад. М.С. Осими. 2010. № 2 (10). С. 234.Хамидов Ф.А., Бадалов А.Б., Мирсаидов У.М. Докл. АН Республики Таджикистан. 2014. Т. 27. № 4. С. 304.Jing L., Yan C., Yong C.Z. // Proceedings of the 2nd International Conference on Electronic & Mechanical Engineering and Information Technology (EMEIT 2012). 2012. P. 1365. https://doi.org/10.2991/emeit.2012.302Plakhova T.V., Romanchuk A.Yu., Likhosherstova D.V., Baranchikov A.E., Dorovatovskii P.V., Svetogorov R.D., Shatalova T.B., Egorova T.B., Trigub A.L., Kvashnina K.O., Ivanov V.K., Kalmykov S.N. // The Journal of Physical Chemistry. C. 2019. 123 (37). 23167–23176. 2019. https://doi.org/10.1021/acs.jpcc.9b04379 .Логвиненко В.А., Паулик Ф., Паулик И. Квазиравновесная термогравиметрия в современной неорганической химии. Новосибирск: Наука (Сиб. отд-ние), 1989. 111 с.Суворов А.В. Термодинамическая химия парообразного состояния. Л.: Химия, 1970. 208 с.Новиков Г.И. Физические методы неорганической химии. Минск: Высшая школа, 1975. 261 с.