Использование квантово-химических параметров для прогнозирования антирадикальной (НО·) активности родственных структур, содержащих циннамоильный фрагмент. III. Халконы, флаваноны и флавоны с флороглюциновым типом кольца «А»
- Авторы: Оганесян Э.Т.1, Шатохин С.С.1
-
Учреждения:
- Пятигорский медико-фармацевтический институт – филиал ФГБОУ ВО «Волгоградский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения Российской Федерации
- Выпуск: Том 8, № 6 (2020)
- Страницы: 446-455
- Раздел: Статьи
- URL: https://journals.eco-vector.com/2307-9266/article/view/111667
- DOI: https://doi.org/10.19163/2307-9266-2020-8-6-446-455
- ID: 111667
Цитировать
Аннотация
Изучено 42 производных халкона, флаванона и флавона, имеющих флороглюциновый тип кольца «А» и содержащих одинаковые электронодонорные заместители в кольце «В». Флавоноиды с флороглюциновым типом кольца «А» наиболее распространены в природе, что обусловлено особенностями биогенетического формирования при участии малонильных и ацетильных фрагментов.
Цель. Выявление влияния гидроксигруппы в положении 6’ у халконов и в положении 5 у флаванонов и флавонов на связевые числа (Nµ); индексы свободной валентности (Fµ); Малликеновские заряды (а.е); электронную плотность; индексы ненасыщенности (IUA) атомов углерода С-1→С-6→С-7→С-8.
Материалы и методы. Перечисленные выше квантово-химические параметры анализируемых соединений рассчитаны полуэмпирическим методом PM7 (программа WinMopac 2016) на рабочей станции с процессором Intel Xeon E5-1620 3,5 ГГц, 20 Гб оперативной памяти.
Результаты. Квантово-химические характеристики рассматриваемых производных, имеющих флороглюциновый тип кольца «А», свидетельствуют о том, что OH-группа в положении 6’ у халконов, (у соответствующих флаванонов и флавонов в положении 5) влияет по-разному: у халконов имеет место незначительное повышение отрицательного заряда (а.е) и электронной плотности, связевые числа принимают разные значения, что зависит от положения и числа заместителей в кольце «B». У флаванонов Nµ практически остается на одном уровне 3,822–3,829. У флавонов значения связевых чисел Nµ у С-8 находятся в интервале 3,700–3,706, а Малликеновские заряды находятся в пределах от –0,4120 до –0,4356. У замещенных по положению С-3 (6-флаванон и 7-флаванон) заряд равен –0,4436 и –0,4479 соответственно. У халконов заряд на С-7 имеет отрицательное значение у соединений 4х, 5х, 10х и 13х от –0,0204 до –0,0470. Остальные производные халкона, а также соответствующие флаваноны и флавоны, характеризуются положительным значением а.е на С-7. Исходя из связевых чисел (Nµ), найдены индексы свободной валентности (Fµ) для атомов углерода циннамоильного фрагмента С-1→С-6→С-7→С-8. При сопоставлении полученных данных установлено, что у халконов на атомах С-1→С-8 значения индексов свободной валентности находятся в пределах 0,900–0,980 у соединений 12х, 13х, где Fµ>1. У флаванонов на атомах С-1, С-3 и С-5 (соединения 12анон и 13анон) индексы свободной валентности находятся в интервале 0,984–1,024, а у остальных атомов величина Fµ примерно такая же, как у халконов. На атомах С-8 всех производных, а также С-1, С-3 и С-5 (соединения 12он, 13он) Fµ≥1,0. Можно предположить, что при значениях Fµ=0,850–0,955 для всех анализируемых соединений возможны реакции присоединения по двойной связи, а если Fµ≥1, то присоединение будет проходить по свободнорадикальному механизму. Полученные данные свидетельствуют о том, что ОН-группа в положении 6’ у халкона и 5 у флаванонов – не оказывает существенного влияния на Малликеновский заряд (а.е) и электронную плотность на атомах С-8.
Заключение. На основании полученных данных установлено, что ОН-группа в положении 6′ кольца «А» халконов (в положении 5 у флавонов и флаванонов) разнонаправлено влияет на величину связевых чисел: при переходе от халкона к флаванону Nµ возрастает, а затем у флавона резко уменьшается. Для атомов С-8 всех производных флавона Fµ≥1. Это вновь доказывает высказанный ранее нами вывод, что на начальном этапе электрофильный гидроксильный радикал присоединяется по положению С-8 циннамоильного фрагмента.
Полный текст
ВВЕДЕНИЕ
Известно, что в природе наиболее распространенными являются флавоноиды с флороглюциновым типом кольца «А» [1–4].
В продолжение наших предыдущих сообщений [5, 6] в настоящей работе представлена интерпретация квантово-химических характеристик производных халкона, флаванона и флавона, характеризующихся флороглюциновым типом кольца (всего 42 соединения) и имеющих электронодонорные заместители в кольце «В».
ЦЕЛЬ. Выявление влияния на квантово-химические параметры гидроксигруппы в положении 6’ у производных халкона, которые при гетероциклизации переходят в соответствующие флаваноны и флавоны, а также вычисление индексов свободной валентности (Fµ) атомов углерода главной цепи сопряжения для объяснения реакционной способности изучаемых соединений по отношению к гидроксильному радикалу ОН.
МАТЕРИАЛЫ И МЕТОДЫ
Расчет квантово-химических параметров соединений, представленных в работе, осуществлен на рабочей станции с процессором Intel Xeon E5-1620; 3,5 ГГц, 20 Гб оперативной памяти.
РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
В настоящем сообщении излагаются данные по анализу квантово-химических характеристик структур, представленных в таблице 1.
Таблица 1 – Производные халкона, флаванона и флавона с флороглюциновым кольцом «А»*
Связевые числа (Nµ), индексы свободной валентности (Fµ)
Реакционную способность органических молекул удобно объяснять с учетом индексов свободной валентности соответствующих участков.
Между данным параметром и связевым числом существует взаимосвязь[7]:
Здесь уместно более подробно изложить физический смысл связевого числа, ибо оно фактически является суммой порядков всех связей, примыкающих к данному атому [7].
Величина Nµ отражает степень насыщенности конкретного атома: чем больше Nµ, тем более насыщеннее конкретный атом и, наоборот, чем меньше значение Nµ, тем более выражена тенденция данного атома к формированию новых связей.
Теоретический максимум суммы порядков связей должен быть равен 4,732, что принято считать постоянной величиной. Она соответствует сумме порядков связей атома углерода, связанного тремя σ-связями и тремя π-связями с соседними атомами в бирадикале триметилметана [8, 9].
Следует отметить, что по величине Fµ можно судить о возможности протекания реакции присоединения с участием соединений, содержащих π-связи: чем выше Fµ, тем более выражена активность к присоединению нейтральных частиц. При значениях Fµ>1 в этих реакциях будет преобладать радикальный механизм.
В таблицах 2–4 приведены числовые значения индексов свободной валентности атомов углерода главной цепи сопряжения анализируемых групп соединений.
Таблица 2 – Значения связевых чисел (Nµ) и индексов свободной валентности (Fµ) на атомах С-1→С-6→С-7→С-8 главной цепи сопряжения* производных 2’,4’,6-тригидроксихалкона (условно х) Fµ=Nmax–Nµ
№ п/п | Атомы углерода | С-١ | С-٢ | С-٣ | С-٤ | С-٥ | С-٦ | С-٧ | С-٨ | ||||||||
R | Nµ | Fµ | Nµ | Fµ | Nµ | Fµ | Nµ | Fµ | Nµ | Fµ | Nµ | Fµ | Nµ | Fµ | Nµ | Fµ | |
1 | R1=R2=R3=R4=H | 3,813 | 0,919 | 3,851 | 0,881 | 3,835 | 0,897 | 3,853 | 0,879 | 3,813 | 0,919 | 3,858 | 0,874 | 3,848 | 0,884 | 3,779 | 0,953 |
2 | R1=OH, R2=R3=R4=H | 3,745 | 0,987 | 3,788 | 0,944 | 3,829 | 0,903 | 3,842 | 0,89 | 3,806 | 0,926 | 3,765 | 0,967 | 3,829 | 0,903 | 3,732 | 1,000 |
3 | R1=OCH3, R2=R3=R4=H | 3,766 | 0,966 | 3,78 | 0,952 | 3,838 | 0,894 | 3,837 | 0,895 | 3,82 | 0,912 | 3,790 | 0,942 | 3,861 | 0,871 | 3,828 | 0,904 |
4 | R2=OH, R1=R3=R4=H | 3,752 | 0,980 | 3,793 | 0,939 | 3,769 | 0,963 | 3,846 | 0,886 | 3,806 | 0,926 | 3,856 | 0,876 | 3,877 | 0,855 | 3,822 | 0,910 |
5 | R2=OCH3, R1=R3=R4=H | 3,746 | 0,986 | 3,796 | 0,936 | 3,767 | 0,965 | 3,847 | 0,885 | 3,804 | 0,928 | 3,857 | 0,875 | 3,875 | 0,857 | 3,823 | 0,909 |
6 | R3=OH, R1=R2=R4=H | 3,813 | 0,919 | 3,788 | 0,944 | 3,771 | 0,961 | 3,778 | 0,954 | 3,809 | 0,923 | 3,853 | 0,879 | 3,842 | 0,890 | 3,768 | 0,964 |
7 | R3=OCH3, R1=R2=R4=H | 3,815 | 0,917 | 3,782 | 0,95 | 3,772 | 0,96 | 3,775 | 0,957 | 3,809 | 0,923 | 3,829 | 0,903 | 3,839 | 0,893 | 3,765 | 0,967 |
8 | R2=R3=OH, R1=R4=H | 3,805 | 0,927 | 3,786 | 0,946 | 3,762 | 0,97 | 3,763 | 0,963 | 3,765 | 0,967 | 3,837 | 0,895 | 3,845 | 0,887 | 3,773 | 0,953 |
9 | R2=OCH3, R3=OH, R1=R4=H | 3,808 | 0,924 | 3,779 | 0,953 | 3,758 | 0,974 | 3,761 | 0,971 | 3,762 | 0,97 | 3,835 | 0,897 | 3,842 | 0,890 | 3,771 | 0,961 |
10 | R2=OH, R3=OCH3, R1=R4=H | 3,809 | 0,923 | 3,788 | 0,944 | 3,76 | 0,972 | 3,763 | 0,969 | 3,764 | 0,968 | 3,840 | 0,892 | 3,873 | 0,859 | 3,810 | 0,922 |
11 | R2=R3=OCH3, R1=R4=H | 3,805 | 0,927 | 3,779 | 0,953 | 3,75 | 0,982 | 3,765 | 0,967 | 3,757 | 0,975 | 3,835 | 0,897 | 3,840 | 0,892 | 3,768 | 0,964 |
12 | R2=R3=R4=OH, R1=H | 3,798 | 0,994 | 3,776 | 0,956 | 3,708 | 1,024 | 3,77 | 0,962 | 3,736 | 0,996 | 3,850 | 0,882 | 3,852 | 0,880 | 3,784 | 0,948 |
13 | R2=R3=R4=OCH3, R1=H | 3,729 | 1,003 | 3,776 | 0,956 | 3,692 | 1,04 | 3,768 | 0,964 | 3,721 | 1,011 | 3,854 | 0,878 | 3,874 | 0,858 | 3,820 | 0,912 |
14 | R2=R4=C(CH3)3, R3=OH, R4=H | 3,794 | 0,938 | 3,794 | 0,938 | 3,748 | 0,984 | 3,79 | 0,942 | 3,798 | 0,934 | 3,834 | 0,898 | 3,858 | 0,874 | 3,788 | 0,944 |
Примечание:* – нумерация атомов углерода главной цепи сопряжения приведена в соответствии с цифрами, генерируемыми расчетными программами
Таблица 3 – Значения связевых чисел (Nµ) и индексов свободной валентности (Fµ) на атомах С-1→С-6→С-7→С-8 главной цепи сопряжения* производных 5,7-дигидроксифлаванона (условно анон)
№ п/п | Атомы углерода | С-١ | С-٢ | С-٣ | С-٤ | С-٥ | С-٦ | С-٧ | С-٨ | ||||||||
R | Nµ | Fµ | Nµ | Fµ | Nµ | Fµ | Nµ | Fµ | Nµ | Fµ | Nµ | Fµ | Nµ | Fµ | Nµ | Fµ | |
1 | R1=R2=R3=R4=H | 3,829 | 0,903 | 3,849 | 0,883 | 3,844 | 0,888 | 3,85 | 0,882 | 3,828 | 0,904 | 3,840 | 0,892 | 3,838 | 0,894 | 3,827 | 0,905 |
2 | R1=OH, R2=R3=R4=H | 3,776 | 0,956 | 3,795 | 0,937 | 3,842 | 0,89 | 3,843 | 0,889 | 3,822 | 0,91 | 3,770 | 0,962 | 3,832 | 0,900 | 3,819 | 0,913 |
3 | R1=OCH3, R2=R3=R4=H | 3,780 | 0,952 | 3,801 | 0,931 | 3,842 | 0,89 | 3,842 | 0,89 | 3,828 | 0,94 | 3,792 | 0,940 | 3,839 | 0,893 | 3,817 | 0,915 |
4 | R2=OH, R1=R3=R4=H | 3,762 | 0,970 | 3,792 | 0,94 | 3,773 | 0,959 | 3,845 | 0,887 | 3,814 | 0,918 | 3,841 | 0,891 | 3,839 | 0,893 | 3,826 | 0,906 |
5 | R2=OCH3, R1=R3=R4=H | 3,757 | 0,975 | 3,795 | 0,937 | 3,77 | 0,962 | 3,846 | 0,886 | 3,813 | 0,919 | 3,842 | 0,890 | 3,837 | 0,895 | 3,827 | 0,905 |
6 | R3=OH, R1=R2=R4=H | 3,828 | 0,904 | 3,785 | 0,947 | 3,784 | 0,948 | 3,777 | 0,955 | 3,823 | 0,909 | 3,820 | 0,912 | 3,835 | 0,897 | 3,826 | 0,906 |
7 | R3=OCH3, R1=R2=R4=H | 3,830 | 0,902 | 3,779 | 0,953 | 3,785 | 0,947 | 3,774 | 0,958 | 3,824 | 0,908 | 3,817 | 0,915 | 3,835 | 0,897 | 3,828 | 0,904 |
8 | R2=R3=OH, R1=R4=H | 3,764 | 0,968 | 3,778 | 0,954 | 3,749 | 0,983 | 3,798 | 0,934 | 3,832 | 0,919 | 3,832 | 0,900 | 3,837 | 0,895 | 3,827 | 0,905 |
9 | R2=OCH3, R3=OH, R1=R4=H | 3,759 | 0,973 | 3,776 | 0,956 | 3,746 | 0,986 | 3,796 | 0,936 | 3,814 | 0,918 | 3,833 | 0,899 | 3,836 | 0,896 | 3,829 | 0,903 |
10 | R2=OH, R3=OCH3, R1=R4=H | 3,767 | 0,965 | 3,771 | 0,961 | 3,754 | 0,978 | 3,792 | 0,94 | 3,814 | 0,918 | 3,831 | 0,901 | 3,835 | 0,897 | 3,826 | 0,906 |
11 | R2=R3=OCH3, R1=R4=H | 3,782 | 0,950 | 3,767 | 0,965 | 3,76 | 0,972 | 3,779 | 0,953 | 3,82 | 0,912 | 3,824 | 0,908 | 3,835 | 0,897 | 3,829 | 0,903 |
12 | R2=R3=R4=OH, R1=H | 3,748 | 0,984 | 3,772 | 0,96 | 3,712 | 1,02 | 3,776 | 0,966 | 3,748 | 0,984 | 3,833 | 0,899 | 3,838 | 0,894 | 3,822 | 0,910 |
13 | R2=R3=R4=OCH3, R1=H | 3,739 | 0,993 | 3,767 | 0,965 | 3,69 | 1,042 | 3,769 | 0,963 | 3,722 | 1.01 | 3,841 | 0,891 | 3,837 | 0,895 | 3,831 | 0,901 |
14 | R2=R4=C(CH3)3, R3=OH, R4=H | 3,804 | 0,928 | 3,793 | 0,939 | 3,755 | 0,977 | 3,785 | 0,947 | 3,811 | 0,921 | 3,818 | 0,914 | 3,838 | 0,894 | 3,829 | 0,903 |
Примечание: * – нумерация атомов углерода главной цепи сопряжения приведена в соответствии с цифрами, генерируемыми расчетными программами
Таблица 4 – Значения связевых чисел (Nµ) и индексов свободной валентности (Fµ) на атомах С-1→С-6→С-7→С-8 главной цепи сопряжения* производных 5,7-дигидроксифлавона (условно он)
№ п/п | Атомы углерода | С-١ | С-2 | С-3 | С-4 | С-5 | С-٦ | С-٧ | С-٨ | ||||||||
R | Nµ | Fµ | Nµ | Fµ | Nµ | Fµ | Nµ | Fµ | Nµ | Fµ | Nµ | Fµ | Nµ | Fµ | Nµ | Fµ | |
1 | R1=R2=R3=R4=H | 3,808 | 0,924 | 3,851 | 0,881 | 3,835 | 0,897 | 3,852 | 0,88 | 3,809 | 0,923 | 3,829 | 0,903 | 3,793 | 0,939 | 3,701 | 1,031 |
2 | R1=OH, R2=R3=R4=H | 3,759 | 0,973 | 3,785 | 0,947 | 3,832 | 0,9 | 3,837 | 0,895 | 3,807 | 0,925 | 3,724 | 1,008 | 3,782 | 0,950 | 3,712 | 1,02 |
3 | R1=OCH3, R2=R3=R4=H | 3,769 | 0,963 | 3,77 | 0,962 | 3,834 | 0,898 | 3,834 | 0,898 | 3,81 | 0,922 | 3,739 | 0,993 | 3,793 | 0,939 | 3,712 | 1,02 |
4 | R2=OH, R1=R3=R4=H | 3,745 | 0,987 | 3,798 | 0,934 | 3,771 | 0,961 | 3,848 | 0,884 | 3,797 | 0,935 | 3,837 | 0,895 | 3,798 | 0,934 | 3,707 | 1,25 |
5 | R2=OCH3, R1=R3=R4=H | 3,738 | 0,994 | 3,8 | 0,932 | 3,767 | 0,965 | 3,848 | 0,884 | 3,795 | 0,937 | 3,838 | 0,894 | 3,796 | 0,936 | 3,705 | 1,027 |
6 | R3=OH, R1=R2=R4=H | 3,805 | 0,927 | 3,789 | 0,943 | 3,769 | 0,963 | 3,774 | 0,958 | 3,805 | 0,927 | 3,798 | 0,934 | 3,787 | 0,945 | 3,694 | 1,038 |
7 | R3=OCH3, R1=R2=R4=H | 3,808 | 0,924 | 3,783 | 0,949 | 3,771 | 0,961 | 3,771 | 0,961 | 3,805 | 0,927 | 3,794 | 0,938 | 3,783 | 0,949 | 3,691 | 1,041 |
8 | R2=R3=OH, R1=R4=H | 3,746 | 0,986 | 3,784 | 0,948 | 3,742 | 0,99 | 3,794 | 0,938 | 3,796 | 0,936 | 3,820 | 0,912 | 3,793 | 0,939 | 3,700 | 1,032 |
9 | R2=OCH3, R3=OH, R1=R4=H | 3,738 | 0,994 | 3,781 | 0,951 | 3,738 | 0,994 | 3,793 | 0,939 | 3,796 | 0,936 | 3,819 | 0,913 | 3,790 | 0,942 | 3,698 | 1,034 |
10 | R2=OH, R3=OCH3, R1=R4=H | 3,749 | 0,983 | 3,788 | 0,944 | 3,746 | 0,986 | 3,79 | 0,942 | 3,796 | 0,936 | 3,816 | 0,916 | 3,789 | 0,943 | 3,697 | 1,035 |
11 | R2=R3=OCH3, R1=R4=H | 3,741 | 0,991 | 3,775 | 0,957 | 3,743 | 0,989 | 3,788 | 0,944 | 3,796 | 0,936 | 3,816 | 0,916 | 3,787 | 0,945 | 3,697 | 1,035 |
12 | R2=R3=R4=OH, R1=H | 3,737 | 0,995 | 3,776 | 0,956 | 3,709 | 1,023 | 3,771 | 0,961 | 3,732 | 1,0 | 3,825 | 0,907 | 3,797 | 0,935 | 3,705 | 1,027 |
13 | R2=R3=R4=OCH3, R1=H | 3,723 | 1,009 | 3,771 | 0,961 | 3,689 | 1,043 | 3,773 | 0,959 | 3,71 | 1,022 | 3,833 | 0,899 | 3,791 | 0,941 | 3,704 | 1,028 |
14 | R2=R4=C(CH3)3, R3=OH, R4=H | 3,785 | 0,947 | 3,794 | 0,938 | 3,742 | 0,99 | 3,787 | 0,945 | 3,79 | 0,942 | 3,795 | 0,937 | 3,777 | 0,955 | 3,689 | 1,043 |
Примечание: * – нумерация положений в соответствии с генерируемыми расчетными программами цифрами
Производные 2’,4’,6’-тригидроксихалкона
В отсутствие заместителей в кольце «В» (соединение 1 хал) наименьшим связевым числом 3,779 (Fµ=0,953) характеризуется атом С-8, следовательно, присоединение гидроксильного радикала максимально вероятно именно по этому положению.
Несколько больше связевые числа у С-1 и С-5 (3,813) со значением индекса свободной валентности 0,919 у обоих атомов. У остальных атомов С-2, С-4, С-6 и С-7 величины Nµ находятся в пределах 3,850, при значении Fµ от 0,881 до 0,884.
Введение гидроксигруппы в положение С-1 кольца «В» (соединение 2 хал) способствует снижению связевого числа этого атома до 3,745 (Fµ=0,987 при а.е= +0,3426) по сравнению с тем же положением у незамещенного кольца В, где Nµ=3,813 (Fµ=0,919 при а.е= –0,1183). В этом же соединении наименьшее связевое число у С-8 (Nµ=3,732, Fµ=1,000, а.е= –0,3721), а у атома С-6 Nµ=3,765 (Fµ=0,967, а.е= –0,2414).
Относительно низкими значениями связевых чисел и индексов свободной валентности характеризуются положения С-2 и С-5, где Nµ соответственно равны 3,788 (Fµ=0,944) и 3,806 (Fµ=0,926). Замена ОН-группы при С-1 на OCH3 сохраняет указанные закономерности на атомах С-1, С-2, С-5, С-6 и С-8 (табл. 2).
У соединения 4хал ОН-группы находится в положении С-2 и это способствует понижению значения связевого числа при атомах С-1 (Nµ=3752, Fµ=0,980, а.е= –0,2504), С-3 (Nµ=3769, Fµ=0,963, а.е= –0,3068). У С-8 значение Nµ значительно ниже (Nµ=3822, Fµ=0,910, а.е= –0,3225), чем у С-1 и С-3.
Метоксигруппа в положении С-2 (соединение 5х) способствует понижению значения связевого числа на С-1 (Nµ=3,746, Fµ=0,986, а.е =-0,2567) и С-3 (Nµ=3,767, Fµ=0,965, а.е = –0,2964). Что касается атома С-8, то здесь Nµ=3,823 (Fµ=0,909, а.е= –0,3575).
Гидроксигруппа в положении С-3 (соединение 6х) способствует существенному снижению величины связевого числа (Nµ=3,768, Fµ=0,964, а.е = –0,3475) по сравнению с остальными атомами углерода в соединении 6х. Достаточно низкие значения связевых чисел наблюдаются у С-2 (Nµ=3,788, Fµ=0,944, а.е= –0,2618) и С-4 (Nµ=3,778, Fµ=0,954, а.е = –0,3219). В случае OCH3 в положении С-3 (соединение 7х) сохраняются практически те же особенности, что и у 6х.
Две гидроксигруппы или две метоксигруппы (соединения 8х и 11х) в положениях С-2 и С-3 оказывают конкурентное влияние на пропеноновый фрагмент С-7→С-8→С-9. Согласно σ-константам Тафта заместителей для С-3-ОН-группы σ = –0,370, для ОСН3 σ = –0,268; для С-2-ОН группы σ = +0,127, для ОСН3 σ = +0,115 [10]. Подобный тип замещения способствует снижению величины Nµ до 3,763 и 3,765 (С-2 и С-3 ди-ОН), 3,765 и 3,757 (С-2 и С-3 ди-ОСН3) на атомах С-4 и С-5 соответственно кольцо «В»).
У соединений 9х и 10х, где 2-ОН и 3-ОСН3 (2-ОСН3 и 3-ОН) на всех атомах углерода пропенонового фрагмента наблюдается практически одинаковые значения Nµ и Fµ.
Наиболее характерные особенности наблюдаются в соединениях 12х и 13х, где кольцо «В» представлено остатком пирогаллола или его сполна метилированного производного. Такое расположение гидроксигрупп характерно для природных флавоноидов ‒ мирицетина, трицетина и трицина [1–3], которые являются наиболее активными антиоксидантами [10] в отношении радикала ОН. Атомы С-1, С-2, С-5, С-8 характеризуются примерно одинаковыми значениями Nµ и Fµ как у 12х, так и 13х (табл. 2).
Одна очень важная особенность: атомы углерода в кольце «В», с которыми связаны электронодонорные ОН и ОСН3 группы характеризуются положительным зарядом (С-1 у 2х и 3х; С-2 у 4х и 5х; С-3 у 6х, 7х, 8х, 9х, 10х, 11х, 12х и 14х; С-4 у 8х, 9х, 10х, 11х, 12х, 13х). Из таблицы 2 видно, что перечисленные атомы углерода характеризуются достаточно высокими значениями индексов свободной валентности, однако наличие на этих атомах положительного заряда исключает присоединение к ним на начальной стадии электрофильного гидроксильного радикала.
Производные 5,7-дигидроксифлаванона
В таблице 3 приведены значения Nµ и Fµ для анализируемых флаванонов. Сравнивая их с аналогичными характеристиками для халконов (табл. 2), можно заметить, что у флаванонов связевые числа и, соответственно, индексы свободной валентности принципиально не отличаются от таковых халконов.
У флаванонов 12анон и 13анон на атомах С-1, С-3, С-5 значения Fµ очень близки или равны 1,0, что свидетельствует о предрасположенности указанных положений кольца «В» к присоединению, возможно, по радикальному механизму.
Значения индексов свободной валентности атомов С-6, С-7 и С-8 также свидетельствуют о способности этих атомов к реакциям присоединения.
Производные 5,7-дигидроксифлавона
Необходимо отметить, что в данной группе производных у всех соединений, без исключения, атом углерода С-7 характеризуется положительным Малликеновским зарядом ‒а.е.
Аналогичная картина наблюдается у атомов С-2 (соединения 4, 5, 9, 10-13он), С-3 (соединения 6-12он и 14он) и С-4 (соединения 12он и 13он).
Наличие положительного заряда на атомах углерода в указанных положениях свидетельствует о том, что на начальном этапе исключается присоединение электрофильного гидроксильного радикала по перечисленным атомам углерода.
Вместе с тем положение С-8 характеризуется такими особенностями, как низкие по сравнению с другими атомами углерода значения связевых чисел (Nµ=3,689–3,712) в сочетании с достаточно высокими индексами свободной валентности (Fµ=1,02–1,25) (табл. 4). На этом же атоме углерода отрицательный Малликеновский заряд находится в пределах от –0,4122 до –0,4508.
Таким образом, положение С-8 является наиболее вероятным центром, куда на начальном этапе должен присоединиться радикал ОН.
Понятно, что взаимодействие атакующей частицы с данным углеродным атомом виниленовой группы повлечет за собой перераспределение электронной плоскости, связевых чисел, Малликеновского заряда и индексов свободной валентности. Это в свою очередь приведет к формированию новых нуклеофильных центров, куда присоединится последующий·ОН-радикал, и так далее до тех пор, пока в продуктах трансформации флавона атомы углерода не станут предельно насыщенными, о чем можно будет судить каждый раз по изменяющимся значениям связевых чисел, индексов свободной валентности, а также зарядов атомов углерода и их электронной плотности.
Такой подход, на наш взгляд, создает предпосылки для количественной оценки соотношения числа молей радикала ОН к 1 моль исходного флавона в процессе их взаимодействия.
В таблице 5 приведены сравнительные квантово-химические характеристики атомов С-8 в анализируемых группах халконов, флаванонов и флавонов, содержащих электронодонорные заместители в кольцах «А» и «В». Выбор соединений, содержащих три -ОН и -ОСН3-группы (пирогаллольный тип замещения) обусловлен, прежде всего, их наибольшей антиоксидантной и противовоспалительной активностью, что было доказано экспериментально [10–12].
Таблица 5 – Сравнительные квантово-химические характеристики атома С-8 производных 2’-гидрокси-, 2’,4’-дигидрокси- и 2’,4’,6’-тригидроксихалконов, содержащих заместители в положениях 3, 4, 5 кольца «В»*
Из таблицы следует, что при переходе от халконов к флавонам, связевые числа (Nµ) уменьшаются, что влечет за собой увеличение значения индексов свободной валентности (Fµ), а это свидетельствует об усилении реакционной способности атома С-8 в отношении электрофильного гидроксильного радикала.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Статья посвящена анализу квантово-химических параметров халконов, флаванонов и флавонов, у которых кольцо «А» представлено флороглюциновым типом, а в кольце «В» всех трех групп соединений в одинаковых положениях содержатся электронодонорные –ОН и –ОСН3 группы. У трех соединений ‒14х, 14анон и 14он в кольце «В» содержатся два трет-бутильных заместителя и фенольный гидроксил между ними (табл.1), т.е. кольцо «В» представляет собой пространственно затрудненный фенол, который за счет гомолитического разрыва связи О-Н способен образовать устойчивый феноксильный радикал, который активно взаимодействует с гидроксильным радикалом, о чем было изложено в нашем сообщении I.
Для атомов углерода главной цепи сопряжения С-1→С-6→С-7→С-8 найдены индексы свободной валентности (Fµ).
Установлено, что ОН-группа в положении 6′ кольца «А» халконов, а у флаванонов и флавонов‒ это положение 5 кольца «А» влияет разнонаправлено на величину связевых чисел: при переходе от халкона к флаванону Nµ возрастает, а затем у флавона резко уменьшается. Используя зависимость Fµ=Nmax–Nµ найдены соответственно индексы свободной валентности, которые для атомов С-8 всех производных флавона соответствуют выражению Fµ≥1. Это вновь доказывает высказанный ранее нами вывод, что на начальном этапе электрофильный гидроксильный радикал присоединяется по положению С-8 циннамоильного фрагмента. На это указывают также Малликеновский заряд (а.е) и электронная плотность на данном атоме.
ФИНАНСОВАЯ ПОДДЕРЖКА
Данное исследование не имело какой-либо поддержки от сторонних организаций.
КОНФЛИКТ ИНТЕРЕСОВ
Авторы заявляют об отсутствии конфликта интересов.
ВКЛАД АВТОРОВ
Э.Т. Оганесян – поиск и анализ литературы, интерпретация полученных результатов, написание текста рукописи; С.С. Шатохин – поиск и анализ литературы, выполнение квантово-химических расчетов, интерпретация полученных результатов
Об авторах
Эдуард Тоникович Оганесян
Пятигорский медико-фармацевтический институт – филиал ФГБОУ ВО «Волгоградский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения Российской Федерации
Автор, ответственный за переписку.
Email: edwardov@mail.ru
ORCID iD: 0000-0002-2756-9382
доктор фармацевтических наук, профессор, зав. кафедрой органической химии
Россия, 357532, Россия, Пятигорск, пр. Калинина, 11Станислав Сергеевич Шатохин
Пятигорский медико-фармацевтический институт – филиал ФГБОУ ВО «Волгоградский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения Российской Федерации
Email: Shatohin.stanislav95@yandex.ru
ORCID iD: 0000-0001-7891-8338
аспирант кафедры органической химии
Россия, 357532, Россия, Пятигорск, пр. Калинина, 11Список литературы
- Karrer W. Konstitution and Vorkommen der organischen Pflanzenstoffe. Birkhäuser, BaselBasel. – 1958. – Vol. 12. – 1216 p. doi: 10.1007/978-3-0348-6808-2.
- Литвиненко В.И. Природные флавоноиды. В книге «Технология и стандартизация лекарств». – Харьков: ООО «РИРЕГ». – 1996. – 784 с.
- Клышев Л.К., Бандюкова В.А., Алюкина Л.С. Флавоноиды растений. – Алма-Ата: Наука. – 1978. – 218 с.
- Тараховский Ю.С., Ким Ю.А., Абдрасилов Б.С., Музафаров Е.Н. Флавоноиды: биохимия, биофизика, медицина. Synchrobok. Пущино. – 2013. – 310 с.
- Оганесян Э.Т., Шатохин С.С., Глушко А.А. Использование квантово-химических параметров для прогнозирования антирадикальной (НО∙) активности родственных структур, содержащих циннамоильный фрагмент. I. Производные коричной кислоты, халкона и флаванона // Фармация и фармакология. – 2019. – Т. 7. – №1. – С. 53–66. doi: 10.19163/2307-9266-2019-7-1-53-66.
- Оганесян Э.Т., Шатохин С.С. Использование квантово-химических параметров для прогнозирования антирадикальной (НО·) активности родственных структур, содержащих циннамоильный фрагмент. II. Производные 2’,4’-дигидроксихалкона, а также флаванона и флавона, содержащие гидроксигруппу в положении 7 // Фармация и фармакология. – 2020. – Т. 8. – №2. – 112–123. doi: 10.19163/2307-9266-2020-8-2-112-123.
- Минкин В.И., Симкин Б.Я., Миняев Р.М. Теория строения молекул. Ростов-на-Дону: Феникс. – 1997. – 560 с.
- Жданов Ю.А. Теория строения органических соединений. – М. «Высшая школа». – 1971. ‒288 с.
- Краснов К.С. Молекулы и химическая связь. – М. «Высшая школа». – 1977. – 280 с.
- Справочник химика. Т. 3. Химическое равновесие и кинетика. Свойства растворов. Электродные процессы / гл. ред. Б. П. Никольский. – 2-е изд., перераб. и доп. – Л.: Химия, Ленингр. отд-ние. – 1964. – 1005 с.
- Оганесян Э.Т., Мальцев Ю.А., Творовский Д.Е. Исследование механизма реакции производных флавона с гидроксильным радикалом полуэмпирическими методами // Журнал общей химии. – 2001. – Т. 71. – №6. – С. 999–1005.
- Оганесян Э.Т., Доркина Е.Г., Хочаева М.Р., Тускаев В.А., Мальцев Ю.А. Использование квантово-химических методов для обоснования антирадикального (ОН·) действия полигидроксихалконов // Химико-фармацевтический журнал. – 2002. – Т. 36. – №12. – С. 21–25.